初三化学酸碱盐知识点归纳【优秀6篇】

在我们的学习时代，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是小编精心为大家整理的6篇《初三化学酸碱盐知识点归纳》，希望能够给您提供一些帮助。

酸碱盐怎么区分 篇一

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。

九年级化学下册酸碱盐知识点 篇二

《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的。热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

9年级化学酸碱盐知识点归纳 篇三

盐：

有金属离子和酸根离子构成

1、 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（同上）

3、 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上）

4、可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

9年级化学酸碱盐知识点归纳 篇四

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1、与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2、酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4、酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

学好初中化学的小窍门和方法有哪些 篇五

学好初中化学的小诀窍与方式有哪几个

要注重基本知识

的结构与英文有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得语句的意思就要掌握单词，要把握英语单词就要掌握好字母和音标。

打个比如：化学知识中的“语句”便是“化学式”：“字母”便是“元素符号”：“音标”便是“化合价”。这些就是我们学好化学必需精通掌握的基础知识，掌握了它们，就给之后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

要注重方式记忆

重复是记忆的基础方式

对一些化学概念，如元素符号、化学式、一些定义等反复记忆，多次加深印象，是有用记忆最基本的方法。

了解是记忆的前提条件

所谓了解，便是对某一问题不仅能答复“是啥”，并且能答复“为何”。比如，了解某物质的结构后，还应了解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，从而记忆该物质的制法与用途。因此，对任何问题全要力图在理解的基础上进行记忆。

谐音记忆方法

对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。比如，元素在地壳中的成分次序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买来一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回来(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

分析生活实例加强化学知识

学生复习化学时，要充分利用教材，掌握每一单元中的知识点，课堂上一定要紧跟老师，落实每一个知识点，并在教师的带领下把知识点连成线，让知识体系化；通过读教材、随堂训练了解化学的基础概念、基础理论与规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科，但是要记得知识点很多，需要下一定功夫，才可以做到把知识要点记得"一五一十"一样。

九年级化学酸碱盐知识点 篇六

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

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