初三总复习上册化学必背知识点（通用3篇）

在我们平凡的学生生涯里，大家都没少背知识点吧？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。还在苦恼没有知识点总结吗？差异网为朋友们精心整理了3篇《初三总复习上册化学必背知识点》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。

初三化学上册知识点归纳 篇一

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、 石油、煤、天然气都是混合物。

12、 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18、 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧www．chayi5.com化反应。

20、 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

24、 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学上学期知识点 篇二

1、 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%

2、 溶质的质量分数取值范围0---- S/(100+S)

【酸碱盐】

1、指示剂：A 紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B 无色酚酞：遇酸不变色遇碱显红色

2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

3、盐酸（HCl ）：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。

4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性，脱水性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。

5、酸的化学性质：

A 、与指示剂：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞不变色。

B 、酸+活泼金属------盐+氢气

C 、酸+金属------盐+水

D 、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水

E 、（某些）酸+（某些）盐-------另一酸+另一盐 （要看条件）

6、NaOH: A 俗名：火碱烧碱苛性钠 B 白色粉末状固体。 C 有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D 有强烈的腐蚀性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰（CaO ）--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3（石灰石的主要成分）的转化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液， B 化学式:NH3.H2O或NH4OH

9、碱的性质

A:遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。

B ：碱+（某些）非金属氧化物-----盐+水

C 、（任意）酸+（任意）碱-------盐+水

D 、（某些）碱+（某些）盐-------另一碱+另一盐 （要看条件）

10、中和反应（任意）酸+（任意）碱-------盐+水

11、PH 值:PH值等于7显中性， PH 值小于7显酸性， PH 值大于7显碱性。 （PH 值越小酸性越强， PH 值越大碱性越强）

初三化学上册知识点 篇三

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查)、庄（装）、定、点、收、利（离）、息(熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

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