原子结构最新8篇

原子结构 篇一

〖教学目标〗

1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 x的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。

3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图。

4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。

5.使学生认识物质的结构决定物质的性质。

〖 教学重点〗-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律

〖 教学难点〗

1.原子核外电子运动的特征         2.原子核外电子的排布规律

〖课时安排〗----2课时

〖教学方法〗----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述

〖教学用具〗----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑

〖教学过程〗

第一课时

〖引入〗----［展示两张外表类似的贺卡］

〖提问〗同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？为什么会不同呢？

〖过渡〗我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践。    本章我们就来学习这方面的内容。

〖板书〗第五章　物质结构　元素周期律

〖过渡〗研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质？举例说明。

［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如h2与f2在冷暗处就能反应，而h2和i2在常温下却不反应；na与o2常温下迅速反应生成na2o，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等……］

〖提问〗为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？

要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构。

〖板书〗第一节　原子结构(第一课时)

〖提问〗关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？

〖思考〗

〖结论〗构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动。

〖板书〗一、原子结构

〖思考〗请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质。

〖投影展示表5-1〗-----表5-1　构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相对质量①

1/1836(电子与质子质量之比)

1.007

1.008

注①是指对12c原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值。

（学生总结）通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电。

〖探究〗我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？

〖问题探究〗金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？

〖思考〗原子内部微粒电性

〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。

〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数

〖思考〗如果我们用z来表示核电荷数，可以得到什么关系？

〖结论〗核电荷数(z)＝核内质子数＝核外电子数。

〖过渡〗下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系。

〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？

甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。

乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。

〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位。确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大。

〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载。

〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论。从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号a表示。中子数规定用符号n表示。则得出以下关系：

〖板书〗质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)

在化学上，我们用符号 x来表示一个质量数为a、质子数为z的具体的x原子。比如 c表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。

〖思考〗请同学们结合所学知识，思考下列问题：

〖投影练习〗

粒子符号

质子数(z)

中子数(n)

质量数(a)

用 x表示为

①o

8

18

②al

14

27

③ar

18

22

④cl

cl

⑤h

h

（学生总结）

通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。

〖投影练习〗1.某粒子用 rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(　)

a.所含质子数＝a-n                           b.所含中子数＝a-z

c.所含电子数＝z＋n                          d.所带电荷数＝n

2.某元素mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为a，则该原子的核内中子数为(　)

a.a-a＋n                                   b.a-a-n

c.a＋a-n                             d.a＋a＋n

〖问题探究〗 “ o”与“o”所表示的意义是否相同？

〖思考〗

〖结论〗 o表示原子核内有8个中子的氧原子，而o除表示一个氧原子外，还可表示氧元素。

〖过渡〗由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：

〖板书〗　原子 x

〖问题探究〗是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？

〖思考〗

〖结论〗不是，如上述练习中 h原子，核内无中子，仅有一个质子。

〖问题探究〗假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？

〖思考〗

〖结论〗不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

〖问题探究〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？

〖思考〗

〖结论〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷。

〖讲解并板书〗离子所带电荷数＝质子数-核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

〖口答〗1.当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是________离子，带_______电荷。

2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带_______电荷。

［投影练习］填写表中空白。

粒子符号

质子数

电子数

①s2-

②xn＋

x

③ym-

y

④nh

⑤oh-

［学生活动，教师巡视，并指正错误］

［小结］本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论。

［作业］1.用 x符号的形式表示出10种原子。

2.课本第94页，二、1、2.

〖板书设计〗

第五章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构(第一课时)

一、原子结构

1.原子 x

2.核电荷数(z)＝核内质子数＝核外电子数

质量数(a)＝质子数(z)＋中子数(n)

3.离子所带电荷数＝质子数-核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

原子结构 篇二

知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和azx的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读p3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表，思考讨论以下问题

微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0005481.0071.008电量(c)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10

1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒？(以na+、cl-为例进行分析)

核电荷数质子数核外电子数na+   cl-

注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。[学生总结]回答问题3、4结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（z）+中子数（n）=质量数（a）[学生阅读p3-p4第一段]掌握质量数和azx的意义：表示一个质量数为a、质子数为z的原子。跟踪练习：2·1、判断正误：（1）原子核都是由质子和中子组成。（2）氧元素的质量数是162、符号为baxn-的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。符号为baym+的微粒，核电荷数是       ，中子数是     ，电子总数是           。结论：阴离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数阳离子中：核电荷数 = 质子数是 = 电子数     电荷数说明：x为元素符号，azx 为原子符号，baxn-和baym+为离子符号。[多媒体演示5]跟踪练习答案[迁移应用p4]思考回答2·1、在科学研究中，人们常用“3517cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用azx表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号c来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素[交流。研讨]5·学生阅读课本p4-p5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕(h)氘(d)氚(t)质子数   中子数   质量数   1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？[多媒体演示6]小结：元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。回顾练习：比较同位素与同素异形体：1·

同位素同素异形体研究对象  概    念

[多媒体演示7] 本节内容整合：  [多媒体演示8]     当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）1、32he可以作为核聚变的材料。下列关于32he的叙述正确的是（   ）a、32he核31h互为同位素b、32he原子核内中子数为2c、32he原子核外电子数为2d、32he代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（   ）a、0         b、57        c、118         d、1753、下列八种化学符号：11h2、21h2、146c、63li、2311na、147n、73li、 2412mg⑴表示核素的符号共    种⑵互为同位素的是   和    ⑶质量数相等，但不能互称同位素的是    和    ⑷中子数相等，但质子数不相等的是    和    。＊4、某元素的一种原子r质量数为a，该原子形成的微粒rn-共有x个电子，该元素的原子r中的中子数为(   )a、a-x-n       b、a+x+n      c、a-x+n      d、a+x-n＊5、元素a、b，a的核电荷数为n，a2+比b2-少8个电子，则b原子的核电荷数为？

原子结构 篇三

教学目标 ：

知识目标：

1.  复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2.  了解关于原子核外电子运动特征和常识。

3.  理解电子云的描述和本质。

4.  了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的示意图。

能力目标：

培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。

教学重点：原子核外电子的排布规律。

教学难点 ：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

(第一课时)

教学过程 ：

[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？

[板书]一、原子核

1。

质子：                1.6726×10-27kg

原子核

原子          中子：                1.6748×10-27kg

电子：                        1.6726×10-27kg/1836

注意：核电荷数=质子数=电子数            近似原子量=质子数+中子数

原子的粒子间的关系：

决定元素种类的是：           ，决定原子质量的是：

决定元素化学性质的主要是：                ，决定原子种类的是：

1.6726×10-27kg

1.66×10-27kg

2.质量数

质子的相对质量=                    =1.007≈1

1.6748×10-27kg

1.66×10-27kg

中子的相对质量=                     =1.008≈1

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）          N  =  A – Z

练习：用AZX表示原子：

（1）       求中性原子的中子数：N=

（2）       求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=

（3）       求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=

（4）       求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=

（5）       A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为

：                        .

二、核外电子运动的特征

请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。

比较电子的运动和宏观物体的运动。

1.  核外电子运动的特征：

（1）       带负电荷，质量很小。

（2）       运动的空间范围小。

（3）       高速运动。

学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。

2.  电子云

电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。

注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。

（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。

1.  已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是

2.以下有关电子云的描述，正确的是（   ）

A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子

C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多

D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道

第二课时

[复习]1。原子的结构。

2.  电子云的概念及核外电子运动的特征。

对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。

三、原子核外电子的排布

1.  电子层

层序数

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

能量

研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况

核电荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

讨论

1.根据上表和在初中学习的部分元素示意图的知识，讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律，并将讨论的结果分别填入下表中。

学生填写：

核电

荷数

元素

名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

结论：

K层为最外层时，最多能容纳的电子数

除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数

次外层最多能容纳的电子数

倒数第3层最多能容纳的电子数

第n层里最多能容纳的电子数

讨论

2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。

[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子        个，N层可容纳电子

个。

四、元素性质与的关系

[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？

2.  指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。

[说明]元素的化学性与有密切的关系。

[练习]写出具有10个电子的微粒的符号

原子结构 篇四

高中化学原子的结构教学反思一

首先复习提问“1、分子和原子的概念2、原子是化学变化中的最小微粒，原子还可以再分吗？”引入，然后引出探讨原子内部结构的话题。由学生自学课本并讲解“原子内部有一个体积很小但质量很大的核”。让学生想象原子结构像什么？引起了学生很大的兴趣有的说像地球，有的说像苹果，有的说像太阳系，然后引导学生比较它们的异同，效果较好！交给学生讲解是成功的，而且以后还可以让更多的学生参与进来，把课堂交给他们，让他们做主人，效果会更好。

数据分析环节学生不是很活跃，主要原因是学生对于两个等式的结论已经有所了解，所以讨论和交流的并不热烈。这也是本节课一个难以突破的地方，因为问题挑战性不强，所以学生的积极性不高。

课后，有老师提出本节课悬念不足，总是有一个固定的结论引导着学生，使他们不能展开想象和打开思维；也有老师提出学生活动还不够。其实这两个问题是一类问题，就是如何充分调动学生。由于原子的构成是抽象和微观的，所以不能由学生进行动手实验，生动性和趣味性减少了很多。不过我利用一些图片和动画来模拟展示，在一定程度上做了弥补，但总的来说值得继续探讨的地方还很多，有收获更有遗憾。

高中化学原子的结构教学反思二

对于原子结构的教学，应正确发挥模型的作用，因为：

1、物质的结构与性质模块，利用科学史的素材，是建立模型认识的很好的方式。

2、可以进一步挖掘科学史中的科学方法的价值3、可以让学生参与模型建构的活动。

因此，讲原子结构模型的发现史，可以把重要的假说模型思想与原子结构知识综合起来，在核外电子排布知识的讲解上将知识技能，方法技巧，情感态度价值观三位目标共同体现。在这部分知识上既有讲解也应有质疑，比如用多电子原子的光谱来质疑玻尔模型可不可以解释多电子原子光谱？让学生自己思考玻尔模型是否正确。这样的过程也符合科学发展的历程，让学生体会科学家研究的历程，让学生体会我们所有的这些知识实际上是有实验的依据，不是科学家自己随便的创造出来的，由这样的依据构建出假说，在由假说构建适合的模型，但是当实验条件变化，模型就会被质疑，人们就会构建新的模型。这样的教学设计就是要让学生体会到假说模型是科学发展过程必然的过程，如果今后他们做科研也必须要经历这样的过程，这是为了学生的终身发展负责的教学。

原子结构 篇五

教学目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想

2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途

3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级

重点难点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程

教学用具：多媒体、分子模型

教学过程：

课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿：实心原子结构模型

2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”　原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。

3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”　　实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：

大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹

4、玻尔：“分层模型”　电子在固定的轨道上分层运动

5、“电子云模型”　电子像云雾一样笼罩在核的周围，

有的区域多，有的区域少

――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正

的过程

＊原子的结构：

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带

负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所

带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。

二、揭开原子核的秘密

――通过用高能量的粒子撞击核的方法

⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上

看课本第14页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？

⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

读图：一杯水的微观层次的分析：

水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克

电　子

三、原子的“孪生兄弟”－同位素

1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

一种宏观概念

读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？　课本第16页

2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。

举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子

②氢的三种同位素：氕、氘、氚

看图1－24，注意其中原子核的不同

3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

四、带电的原子－离子

＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧

① 观察钠和氯气的状态和颜色

② 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象

③ 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体

本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

离子：构成物质的第三种微粒

课堂练习：课后练习

作业：作业本

原子结构 篇六

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本--是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标

1. 知识与技能：（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。

2. 过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3. 情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

五、教学的重点和难点

1. 教学的重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

2. 教学的难点：元素周期表的分区。

六、教学过程

教学内容

教学环节

活动时间（大约）

教学活动

设计意图

教师活动

学生活动

复习必修2中的元素周期表和元素周期律的相关知识

引入

1min

在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，现在回顾一下：元素周期表的结构如何？

周期表有7个横行18个纵行，分别叫做周期、族。18个纵行分为16族：7个主族、7个副族、1个第viii族、1个零族。

通过复习回顾已学知识引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知新的目的。

提问

1min

元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？

周期序数等于原子核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。

提问

1min

元素原子核外电子的排布有何特点？

元素原子的最外层电子数重复1~8的周期性变化。

激疑

1min

主族序数等于最外层电子数，那副族元素呢？其序数是否也等于其最外层电子数呢？

副族元素的族序数跟核外电子的排布有关吗？

跟哪一部分有关呢？

这涉及到元素价电子的问题。

思考后回答：

不等。

肯定有关系。

思考

设置疑问激起学生的求知欲望，引起有意注意，开启思维。

价电子数与族序数的关系

设置情景

10

min

请根据构造原理写出1~36号元素的电子排布式，探究价电子数与族序数的关系。

提示：什么是价电子？可以参考教材第15页“科学探究”第2题的内容。

学生按要求写出1~36号元素的电子排布式，并通过探究得出结论：价电子数等于族序数。（第viii族、ib、iib族例外。）

设置问题情景让学生进行探究讨论，提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。

此问题的设置为下一个知识点埋下伏笔，分散难点。

元素周期表的分区

分析讲解

6min

观察哪些纵行的价电子的能级符号相同？

在此基础上把元素周期表分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。

（要求学生讨论教材“科学探究”的第3题）

观察并回答

分组讨论交流、探究

突破难点，理解新知识。

通过探究进一步从本质上理解元素周期表的分区。

元素的原子结构与元素周期表结构的关系

引导

8min

引导学生对教材中的“科学探究”的问题进行讨论探究，总结元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

分组讨论交流、探究

通过讨论交流进一步理解元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

小结

4min

在学生讨论交流的基础上，总结归纳出元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。

师生共同完成附表1

总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。

练习

10

min

让学生做练习，然后提问检查完成的情况，再讲解。（纸笔评价中的课堂练习）

做练习题

及时反馈学生理解和掌握新知识的情况。

布置作业

3min

探究：（1）为什么元素周期系中的周期不是单调的？试用构造原理加以解释；（2）元素周期表的区与族存在着什么样的关系？

课外探究活动

通过练习巩固新知识。根据完成作业的情况了解学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到教学目标。

教材第24页的习题中的第1、2、5、6、9题

课内作业课后完成

七、学习评价设计

纸笔评价：