常见的酸和碱化学教案优秀9篇

作为一名默默奉献的教育工作者，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以更好地组织教学活动。那要怎么写好教案呢？差异网为您带来了9篇《常见的酸和碱化学教案》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。

常见的酸和碱教案 篇一

教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：

1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法

4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：

领会中和反应的本质

教学过程：

一、导课

1、提问：

a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

二、活动与探究（中和反应）（投影1）

1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

学生讨论后教师总结：

氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

写出它们的化学方程式。

写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提问：试总结上述三个反应的特点。

学生发言后教师小结：

三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

（板书）一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

三、中和反应在实际中的应用

我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

（学生讨论后，投影3）

中和反应在实际中的应用：

1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

上面例子说明了中和反应用途很广。

（板书：3、中和反应在实际中的应用）

同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

四、溶液酸碱度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

这就是下面我们要学的知识。

（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

学生讨论后，教师点拨：

1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

随堂测试：（投影5）

1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

3、下面叙述正确的是（）

a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

PH值（）5。[填>、<或者=]

5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，

若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

方法。

学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

作业：65页4、5、6题

常见的酸和碱教案 篇二

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解几种常见的酸及其物理性质。

3.掌握酸的化学性质。

（二）过程与方法

1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

（三）情感、态度与价值观

1.实事求是的科学态度。

2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点、难点

1.酸碱指示剂的变色情况

2.酸的化学性质。

三、教学过程

（一）酸碱指示剂

[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？

【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

【知识拓展】

1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

（二）几种常见的酸

[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？

【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：

【实验分析】实验10-2

（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

盐酸硫酸

颜色、状态无色透明液体无色油状液体

打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象

气味刺激性气味无味

密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

【知识点3】盐酸和硫酸的用途：

用途

盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：

【实验分析】实验10-3

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：

实验放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑

用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑

将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞

【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素，生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。

[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？

【知识点5】浓硫酸的稀释：

【实验分析】实验10-4

1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。

2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

3.实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。

【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂，但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。

（三）酸的化学性质

【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

【实验分析】实验10-7

实验一：酸与酸碱指示剂作用：

1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。

2.实验现象：

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液

稀盐酸溶液变为红色无明显现象

稀硫酸溶液变为红色无明显现象

[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？

3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。

实验二：金属与酸的反应

1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

实验三：酸与金属氧化物的反应

1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化

2.实验现象：

现象化学方程式

①金属氧化物与稀盐酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

②金属氧化物与稀硫酸作用铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？

3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水

【注意】铁单质与酸反应，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时，溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，当溶液中有Fe3+时，溶液呈黄色。

【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。

[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？

【小结】酸的通性：

①酸能与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色

②酸能与活泼金属作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

③酸能与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

四、教学反思

常见的酸和碱教案 篇三

教学目标

1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

教学重难点

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

教学过程

【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

【旧知回顾】

实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

【实验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

【实验记录】

白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

结论：酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

【注意事项】

1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

常见的酸和碱教案 篇四

本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

【学情分析】

知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

【教学建议】

1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

【三维目标】

知识与技能：

1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。

过程与方法：

1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感、态度与价值观：

通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【教学重难点】

教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

【教学方法】

情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等

【教学环境】

1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

【教学用品】

食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

【教学流程图】

【教学过程】

课前准备

1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

2、寻找生活中的过滤器。

3、每组在学校周围找一种植物花瓣。

教学环节教师活动学生活动设计意图

（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。

【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生实验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】

1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。 【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说

3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。

（三）知识拓展

1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）

3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发

4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】

1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。

5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。

（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。 【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。

（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）

A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水

C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、 【独立完成】

生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

【板书设计】

10.1.1酸、碱与指示剂作用

酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）

指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

二、自制指示剂

【教学反思】

优点：

①较好的'体现了“从生活走进化学”的课程理念。

②突出了实验是学习化学的重要手段，提高学生动手能力和解决问题的能力，培养了学生小组合作精神。

③在教学环节中注重培养学生的科学素养，如：证据推理与模型认知素养，实验探究与创新意识素养，科学精神与社会责任素养等。

④较好的体现了教师的导和学生的学。

⑤将信息技术较好的融合到教学中去，达到了预期的教学效果。

不足：

①时间把控还有待调整，语速稍快，要多给学生思考的时间。

②在练习题改编环节还存在不足和漏洞，已进行了修改，重点突出培养学生思维进阶和举一反三的能力。

③由于本节课实验较多，课前在实验准备上还要更充分，保证课堂顺利进行。

④本节课知识点相对较少，重点要增强学生学习化学的兴趣和培养学生的科学素养。

常见的酸和碱教案 篇五

一、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢？今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。

环节二：新课讲授

1.中和反应

酸碱之间会不会发生化学反应？

【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢？如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢？

【学生回答】

①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。

【学生回答】

小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢？

【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点？

【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.中和反应在实际中的应用

【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例？

【学生回答】

①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

环节三：巩固提高

解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。

解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

四、板书设计

常见的酸和碱教案 篇六

【提问】

你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。

猜想：

实验方案现象结论

【活动与探究】

学生独立完成后进行交流

【归纳】

Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag

金属活动性由强逐渐减弱

【学生讨论】

掌握金属活动性顺序有何用途。

【总结】

在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应：

一、金属+酸→盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。

二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．

反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．

对此两类置换反应在应用时还应注意：

①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价

②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。

【教师讲述】

金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：

㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。

例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )

A．银B．镁C．锌D．铁

分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。

㈡比较金属活动性强弱

例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b

分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。

例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液

写出证明过程中有关反应的化学方程式：

分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。

例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。

㈣判断置换反应进行的程度

例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+

D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+

分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3

中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]

【板书】

一、金属+酸→盐和氢气．

反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。

二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．

反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．

注意：

①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价

②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。

【教后小结】

常见的酸和碱教案 篇七

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色？实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；

实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；

实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。

常见的酸和碱教案 篇八

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

【教学重点】

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

酸碱指示剂的变色情况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

【自主练习】

阅读书本50-51页的有关内容，完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性，并把观察到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组，相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

(2)填完下表后，同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液，所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性；碱溶于水叫碱溶液，所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

【小组讨论】

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性，通过这几个实验你能得出什么结论？ 【教师点拨】

1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

【跟踪练习】

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色

C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色

2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

【自主练习】

酸碱指示剂的种类很多，在日常生活中指示剂随处可见，同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

【小组讨论】

1.在第一步中，为什么要加入酒精？此过程是什么变化？

2.为什么会出现“万紫千红”的花？

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

常见的酸和碱教案 篇九

复习目标

知识

1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：

烧杯、白纸、试管等。

药品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：

多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3、常见酸碱化学性质

见投影

【板书】４、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识：

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。

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