高一化学教案大全（优秀4篇）
作为一名教师，通常需要准备好一份教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。快来参考教案是怎么写的吧！以下内容是差异网为您带来的4篇《高一化学教案大全》，希望能够满足亲的需求。
高一化学教案 篇一
教学目标：
1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
重点、难点
教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
教学过程：
一、合作讨论
1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？
我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。
2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。
3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？
我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。
4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共热，生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO3
共热，变黄色
2、葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖砖红色沉淀
（2）葡萄糖光亮的银镜
新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
3、淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
严格地说，淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I—、IO等不变色。
可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
4、蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：
蛋白质变黄色
（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味
严格地说，浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1、[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象：有砖红色沉淀生成。
解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。
2、糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纤维素）葡萄糖
单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油
（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈两性。
&
nbsp；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
（2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2、油脂的主要应用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
，基本营养物质教学设计
3、蛋白质的主要应用
（1）氨基酸的种类
氨基酸
（2）蛋白质的存在
（3）蛋白质的主要用途
（4）酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产
4、科学视野——生命的化学起源
导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。
五、例题讲评
【例1】下列说法正确的是（ ）
A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。
糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。
D选项正确。
答案：D
【例2】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐项分析。
A可选：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可选：
3×284 92
C不可选，因为葡萄糖不水解。
D不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生
成物。
答案：（1）能（2）能
补充习题：
1、下列食用物质中，热值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白质
解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。
答案：C
2、下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）
A、鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B、鸡蛋生食营养价值更高
C、鸡蛋白遇碘变蓝色
D、蛋白质水解最终产物是氨基酸
解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。
答案：D
3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）
A、尿素是一种氮肥
B、尿素是人体新陈代谢的一种产物
3、基本营养物质教学设计
C、长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D、尿素的含氮量为23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。
CO（NH2）2的含N量为：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D错误。
答案：D
4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）
A、取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
B、取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
C、取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
D、取尿样，加入Cu（OH）2，煮更多内容源自幼儿
基本营养物质教案更多内容源自幼儿沸，观察发生的现象
解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。
答案：C
5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是
（ ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。
C25H39COOH的烃基（—C25H39）的不饱和度为：
Ω= =6
C25H45COOH的烃基（—C25H45）的不饱和度为：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。
答案：B
6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH<7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正确，结论正确。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0。34%
所以；Mr（血红蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化学教案 篇二
一、教学目标
1、物理知识方面的要求：
（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2、通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点、难点分析
1、通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2、学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
三、教具
1、气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2、制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
四、主要教学过程
（一）引入新课
让学生观察两个演示实验：
1、把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2、在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？
在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。
（二）新课教学过程
1、介绍布朗运动现象
1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。
介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。
让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。
2、介绍布朗运动的几个特点
（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。
（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。
（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。
3、分析、解释布朗运动的原因
（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。
分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？
归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。
布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。
在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。
高一化学教案 篇三
教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达20xx℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的。科学态度。
【板书】二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式：H·Na·
离子电子式：Na+ Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[? ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[?? ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（???）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（???）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2? NaF? MgS? K2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
附：随堂检测答案
高一化学教学教案 篇四
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法
知识点一：铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二：铁的氢氧化物
阅读教材60页，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的热稳定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
知识点三：铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：
（1） Fe3+的检验
实验操作 实验现象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴）
FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：
除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 现象 方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红
课堂反馈：
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( ）
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
以上就是差异网为大家整理的4篇《高一化学教案大全》，希望可以启发您的一些写作思路。